Đề thi thử đại học môn Hóa khối A,B năm 2014 THPT Nguyễn Chí Thanh, Huế

 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA KHỐI A,B NĂM 2014 - THPT NGUYỄN CHÍ THANH, HUẾ

Cho biết khối lượng mol nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32;   Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn=55; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn=65; Rb = 85; Sr = 88; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; I=127; Cs = 133; Ba = 137; Pb=207.

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu , từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1 : Hợp chất E tạo từ ion Xⁿ⁺ và Y^-. Cả Xⁿ⁺, Y^- đều có cấu hình e là 1s² 2s² 2p⁶.

 So sánh bán kính của X, Y, Xⁿ⁺ và Y^- ?

A. Xⁿ⁺ < Y < Y^- < X.     B. Xⁿ⁺ < Y < X < Y^-.           C. Xⁿ⁺ < Y^- < Y < X.              D. Xⁿ⁺ < X < Y^- < Y.

Câu 2 : Có các nhận định sau:

a) Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.

b) Các ion và nguyên tử: Ne , Na⁺ , F⁻  có bán kính tăng dần.

c) Phân tử CO₂ có liên kết cộng hóa trị, phân tử phân cực.  

d) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg, Si, N.

e) Tính  bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ giảm dần. 

 Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14).

 Những  nhận định đúng là

A. b, c, e             B. a, c, d, e                  C. a, c, e                      D. a, e

Câu 3 : Cân bằng của một hệ phản ứng hoá học đạt được khi

A.  nồng độ của các chất tham gia và sản phẩm phản ứng bằng nhau.            B.  phản ứng dừng  lại.

C.  nhiệt độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau                             

D.  vận tốc của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau trong cùng một điều  kiện.   

Câu 4 : Cho phương trình phản ứng: FeS₂ + Cu₂S + HNO_{3 =>} Fe₂(SO₄)₃ + CuSO₄ + NO + H₂O

Tổng các hệ số của phương trình với các số nguyên tối giản là

A. 100                   B. 108                         C. 118                         D. 150

Câu 5 : Dung dịch X chứa 0,025 mol CO; 0,1 mol Na⁺; 0,3 mol Cl^-, còn lại là ion NH. Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2 M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ. Hỏi tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)₂ giảm bao nhiêu gam? Giả sử nước bay hơi không đáng kể.

A. 4,215 gam.                B.  6,761 gam.               C. 5,269 gam.                D. 7,015 gam.

Câu 6 : Dung dịch HX ( X: là halogen) có tính khử tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. HF < HBr < HCl < HI B. HI < HBr < HCl < HF  C. HF < HCl < HBr < HI D. HBr < HF < HI < HCl

Câu 7 : Có thể điều chế oxi bằng cách phân hủy KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một khối lượng mỗi chất trên đem phân hủy hoàn toàn thì thể tích oxi thu được từ

A. KMnO₄ lớn nhất     B. KClO₃ là lớn nhất         C. H₂O₂ lớn nhất      D. H₂O₂ nhỏ nhất

Câu 8 :  Cho sơ đồ :   Photpho (a gam)  --O2 dư, t0---> X --+H2O---> dd Y -+ a l dd NaOH 0,1M----> dd Z

 Chất tan trong dung dịch Z gồm

A. NaH₂PO₄ và H₃PO₄.      B. Na₃PO₄ và NaHPO₄.     C. Na₃PO₄ và NaOH.   D. Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Câu 9 : Mắc nối tiếp hai bình điện phân chứa lần lượt hai dung dịch NaCl(bình 1) và AgNO₃(bình 2). Sau một thời gian điện phân thì thu được ở catot của bình 1 là 2,24lit khí (đktc). Khối lượng bạc bám trên catot của bình 2 và thể tích khí thoát ra ở anot bình 2 là

A. 10,8g; 0,56(l).         B. 21,6g; 0,28(l).         C. 21,6g; 1,12(l)          D. 43,2g; 1,12(l).

Câu 10 : Phản ứng nào dưới đây không đúng?

A. Mg (dư) + 2Fe³⁺ ® Mg²⁺ + 2Fe²⁺                    B. Fe + 3Ag⁺ (dư)® Fe³⁺ + 3Ag

C. Fe + 2Fe³⁺ ® 3Fe²⁺                                          D. Cu + 2Fe³⁺ ® Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Câu 11 : X là dung dịch AlCl₃, Y là dung dịch NaOH 2 M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch X bằng            A. 2,0 M.                     B. 3,2 M.                     C. 1,6 M.         D. 1,0 M.

Câu 12 : Hoà tan một miếng Al vào dung dịch chứa 0,05 mol NaOH ,thấy có 0,672 (đktc) H₂ bay lên và còn lại dung dịch A .Cho vào dung dịch A dung dịch chứa 0,065mol HCl thì lượng kết tủa sinh ra là

A. 1,56g                         B. 2,34g                         C. 1,17g                         D. 0,78g

Câu 13 : Cho a mol CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch chứa b mol NaOH thu được dung dịch A . Cho BaCl₂ dư vào dung dịch A thu được m(g) kết tủa. Nếu cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch A thu được m₁(g) kết tủa   ( m  m₁). Tỉ số T = b/a có giá trị đúng là

A. T 2                         B. 0<TC. T>0                            D. 1<T<2

Câu 14 : Có các phát biểu sau:

   (1) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan vô hạn trong nước

   (2) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

   (3) Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ có cùng cấu hình electron và đều có tính oxi hoá yếu.

   (4) Kim loại kiềm được dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ.

   (5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

Những phát biểu đúng là A. (3), (4), (5)   B. (3), (5)        C. (1), (2), (5)              D. (1), (3), (4)

Câu 15 : Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na₂CO₃ (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X và chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là

A. Ba(AlO₂)₂ và Ba(OH)₂.     B. NaAlO₂.     C. NaOH và NaAlO₂.         D. NaOH và Ba(OH)₂.

Câu 16 : Dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột ). Cho lần lượt từng chất sau: O₂, O₃, Cl₂, H₂O₂, FeCl₃ tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển màu xanh tím là

            A. 4                             B. 5.                            C. 3.                            D. 2.

Câu 17 : Sục khí H₂S cho tới dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl₃ 0,2M và CuCl₂ 0,2M; phản ứng xong thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 3,68 gam.                    B. 4 gam.                         C. 2,24 gam.                    D. 1,92 gam.

Câu 18 : Trong các thí nghiệm sau:

(a) Cho khí O₃ tác dụng với dung dịch KI.  (b) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc.         

(c) Cho khí H₂S tác dụng với dung dịch FeCl₃. (d) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng.

(e) Cho khí NH₃ dư tác dụng với khí Cl₂. (g) Cho SiO₂ tác dụng với Na₂CO₃ nóng chảy.

(i) Nhiệt phân amoni nitrit. (k) Cho dung dịch H₂O₂ tác dụng với dung dịch chứa KMnO₄ và H₂SO₄ loãng

(h) Sục khí O₂ vào dung dịch HBr. (m) Cho amin bậc I tác dụng với hh NaNO₂ và HCl ở điều kiện thường.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là      A. 7                         B. 8                                 C.9                           D. 6

Câu 19 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đun nóng hỗn hợp bột Fe và I₂.                                 (b) Cho Fe vào dung dịch HCl.

(c) Cho Fe(OH)₂ dư vào dung dịch HNO₃ loãng.           (d)   Đốt dây sắt trong hơi brom.

(e) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.             Số thí nghiệm có tạo ra muối sắt (II) là

       A. b, c                                B. b, e                             C. a, b, d, e                     D. a, b, e

Câu 20 : Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm AgNO₃ và KNO₃ thu được hỗn hợp khí Y. Trộn Y với a mol NO₂ rồi cho toàn bộ vào nước chỉ thu được 6 lít dung dịch (chứa một chất tan duy nhất) có pH = 1. Giá trị của a là:        A. 0,5.                         B. 0,2.                         C. 0,3.                                     D. 0,4.

Câu 21 : Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ thu được V lít khí CO₂. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO₂ (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và b là

       A. a = 0,75b.                      B. a = 0,8b.                    C. a = 0,35b.                   D. a = 0,5b.

Câu 22 : Nhóm chất khí đều có khả năng làm mất màu nước Br₂ là

            A. etilen, axetilen, cacbon đioxit.                   B. etilen, axetilen, lưu huỳnh đioxit.

            C. etilen, etan, lưu huỳnh đioxit.                    D. etilen, axetilen, etan. 

Câu 23 : Một hỗn hợp gồm ankađien X và O₂ lấy dư (O₂ chiếm 90% thể tích) được nạp đầy vào một bình kín ở áp suất 2 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu cho hơi nước ngưng tụ hết thì áp suất giảm 0,5 atm. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆.                         B. C₅H₈.                         C. C₃H₄.                         D. C₆H₁₀.

Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức trong cùng dãy đồng đẳng  thu được 3,52 gam CO₂ và 1,98 gam H₂O. Giá  trị của m là

A. 0,83 gam                   B. 1,245 gam                 C. 1,66 gam                   D. 0,161 gam

Câu 25 : Đun nóng sec-butyl bromua với dung dịch NaOH thu được sản phẩm chính là

A. Butan-1-ol                 B. Butan-2-ol                 C. But-2-en                    D. But-1-en

Câu 26 : Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit oxalic và axit ađipic thu được 39,2 lít CO₂ (đktc) và m gam H₂O. Mặt khác, khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaHCO₃ dư, thu được 21,28 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là

       A. 46,8gam.                       B. 43,2 gam.                   C. 23,4 gam.                   D. 21,6 gam.

Câu 27 : Chỉ ra phát biểu đúng :

     A. Giữa hai phân tử axit cacboxylic có thể có hai liên kết hiđro, nhưng kém bền hơn của ancol.

B.  Giữa 2 phân tử axit cacboxylic có thể có 2 liên kết hiđro, liên kết hiđro của axit bền hơn của ancol.

1. C.    Giữa 2 phân tử axit cacboxylic chỉ có 1 liên kết hiđro, liên kết hiđro của axit kém bền hơn của ancol.
2. D.    Giữa 2 phân tử axit cacboxylic chỉ có 1 liên kết hiđro, liên kết hiđro của axit bền hơn của ancol.

Câu 28 : Cho dãy các chất: benzyl axetat, vinyl axetat, metyl fomat, anlyl clorua, phenyl fomat, isopropyl clorua,  triolein. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là

       A. 4                                    B. 6                                C. 5                                 D. 3

Câu 29 : Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 30ml dung dịch MOH 20% (d=1,2g/ml) với M là kim loại kiềm. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O và 9,54 gam M₂CO₃. Kim loại M và công thức cấu tạo của este ban đầu là 

A. Na và HCOO-C₂H₅.     B. Na và CH₃COOC₂H₅.       C. K và HCOO-CH₃.   D. K và CH₃COOCH₃.

Câu 30 : Cho 0.1 mol chất X ( CH₆O₃N₂) tác dụng với dd chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dd Y. Cô cạn dd Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 8,5 gam.                    B. 12,5 gam.                  C. 15 gam.                     D. 21,8 gam.

Câu 31 : Chất X có công thức phân thử C₈H₁₅O₄N. X tác dụng với NaOH tạo Y, C₂H₆O và CH₄O. Y là muối natri của -amino axit Z mạch hở không phân nhánh. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn yêu cầu của đề là    A. 2                          B. 1                             C. 3                             D. 4

Câu 32 : Thủy phân hoàn toàn một tripeptit thu được hỗn hợp gồm alanin và glyxin theo tỷ lệ mol là 2: 1. Hãy cho biết có bao nhiêu tripeptit thỏa mãn?       A. 1            B. 3           C. 2           D. 4

Câu 33 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơtrong nước thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 0,04 mol Ag. Mặt khác, thủy phân m gam hỗn hợp X một thời gian (hiệu suất thủy phân mỗi chất đều là 80%) thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 0,16 mol Ag. Thành phần %về khối lượng của saccarozơ trong hỗn hợp là        A. 60%.    B. 58%.           C. 40%.           D. 45%.

Câu 34 : Khối lượng phân tử của nilon-6,6 là 24860 đvc và của capron là 14690 đvc. Hệ số polime hóa hay độ polime hóa của mỗi loại polime trên lần lượt là 

A. 110 và 130                           B. 120 và 140                 C. 110 và 120                 D. 120 và 130

Câu 35 : Khi cho a (mol) một hợp chất X có chứa C, H, O phản ứng hoàn toàn với Na hoặc NaHCO₃ đều sinh ra a (mol) khí. Chất X có thể là 

       A. Axit picric                     B. Axit 3-hiđoxipropanoic  C. Axit acrylic               D. Axit ađipic

Câu 36 : Trong các nhận xét sau đây, nhận xét nào không đúng ?

A. Tất cả các xeton no, đơn chức, mạch hở đều có đồng phân thuộc chức anđehit và ancol

B. Tất cả các anđehit no, đơn chức, mạch hở đều có đồng phân thuộc chức xeton và ancol

C. Tất cả các ancol đơn chức, mạch vòng no đều có đồng phân thuộc chức anđehit và xeton

D. Tất cả các ancol đơn chức, mạch hở, có 1 liên kết đôi đều có đồng phân thuộc chức anđehit và xeton

Câu 37 : Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt saccarozơ và mantozơ.

(b) Có thể phân biệt saccarozơ và mantozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

(c) Dung dịch saccarozơ và mantozơ đều hòa tan Cu(OH)₂ cho dung dịch màu xanh lam.

(d) Trong dung dịch, saccarozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở.

(e) Trong môi trường bazơ, saccarozơ và mantozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau.

(g) Trong phân tử saccarozơ có nhóm -OH hemiaxetal.

 Số phát biểu đúng là        A. 4.                                      B. 3.                                C. 5.        D. 6.

Câu 38 : Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol và cumen. Trong các chất này, số chất có thể tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 6                                B. 5                                C. 4                                D. 7

Câu 39 : Để phân biệt các đồng phân đơn chức của C₃H₆O₂ cần dùng:

A. quỳ tím, dd NaOH.      B. quỳ tím, dd AgNO₃/NH₃.     C. dung dịch AgNO₃/NH₃.  D. quỳ tím.

Câu 40 : Cho 20,3 gam Gly- Ala- Gly tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam  chất rắn. Giá trị của m là

A. 48,3.                          B. 11,2.                          C. 35,3.                          D. 46,5.

II. PHẦN RIÊNG [10 câu]

A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)      

Câu 41: Cho  phản ứng sau: 2SO₂(k) + O₂(k)  ↔ 2SO₃(k) ;H < 0. Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V₂O₅, (5): giảm nồng độ SO₃. Biện pháp đúng là A. 1, 2, 3, 4, 5.      B. 2, 3, 5.        C. 1, 2, 5.        D. 2, 3, 4, 5.

Câu 42 : Hỗn hợp X gồm một anđehit đơn chức, mạch hở và một ankin (phân tử ankin có cùng số nguyên tử H nhưng ít hơn một nguyên tử C so với phân tử anđehit). Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp X thu được 2,4 mol CO₂ và 1 mol nước. Nếu cho 1 mol hỗn hợp X tác dụng với dd AgNO₃/NH₃ thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là       A. 230,4 gam.             B. 301,2 gam.              C. 308 gam.                D. 144 gam.

Câu 43 : Cho 0,25 mol một anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư AgNO₃/ NH₃ thu được 54 gam Ag. Mặt khác, khi cho X tác dụng với H₂ dư (xúc tác Ni, t^o) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,375 mol H­₂. Chất X có công thức chung là  A. C_nH_2n-3CHO (n≥ 2).    B. C_nH_2n-1CHO (n≥ 2).      C. C_nH_2n(CHO)₂ (n≥ 0).      D. C_nH_2n+1CHO (n≥ 0).

Câu 44 : Cho các nguyên tử và ion sau: Cr, Fe²⁺, Mn, Mn²⁺, Fe³⁺ (cho Z_Cr = 24, Z_Mn= 25, Z_Fe = 26 ). Nguyên tử và ion có cùng số electron độc thân là

A. Cr và Mn                B. Mn, Mn²⁺ và Fe³⁺               C. Mn²⁺, Cr, Fe³⁺                    D. Cr và Fe²⁺

Câu 45 : Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl₂ thu được 13,5 g kết tủa. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch AgNO₃ dư thì thu được bao nhiêu g kết tủa ?

A. 43,05 g                   B. 59,25 g                   C. 53,85 g                              D. 48,45 g.

Câu 46 : Hòa tan 25 g CuSO₄.5H₂O vào nước cất được 500ml dd A. Đánh giá gần đúng pH và nồng độ mol của dd A là          A. pH=7, [CuSO₄] = 0,2M.                                    B. pH>7, [CuSO₄] = 0,3125M.

C. pH<7, [CuSO₄] = 0,2M.                            D. pH>7, [CuSO₄] = 0,2M.

Câu 47 : Để nhận biết ion Ba²⁺ không  thể dùng ion A. SO₄^2-.        B. S^2-.     C. CrO₄^2-.     D. Cr₂O₇^2-.

Câu 48 : Cho phản ứng sau( có đun nóng):   o-C₆H₄(CH₂Cl)Cl + NaOH loãng dư         sản phẩm hữu cơ X + NaCl. X là chất nào sau đây?

A. o-C₆H₄(CH₂OH)(ONa)    B. o-C₆H₄(CH₂OH)(Cl)  C. o-C₆H₄(CH₂ONa)(ONa) D. o-C₆H₄(CH₂OH)(OH)

Câu 49 : Để điều chế axit picric (2,4,6–trinitrophenol) người ta đi từ 4,7gam phenol và dùng một lượng HNO₃ lớn   hơn 50% so với lượng HNO₃ cần thiết. Số mol HNO₃ đã dùng và khối lượng axit picric thu được lần lượt là(các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

A. 0,225 mol và 13,85g      B. 0,15 mol và 9,16 g C. 0,2 mol và 11,45g              D. 0,225 mol và 11,45g

Câu 50 : Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là

A. Gly, Ala, Glu, Tyr            B. Gly, Val, Lys, Ala          C. Gly, Ala, Glu, Lys          D. Gly, Val, Tyr, Ala.

B. Theo chương trình Nâng cao  (từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51 : Cho phản ứng hóa học : CO (k) + Cl₂ (k) D COCl₂ (k)

       Biết rằng ở nhiệt độ T, nồng độ cân bằng của CO là 0,2M và của Cl₂ là 0,3M và hằng số cân bằng là 4. Nồng độ cân bằng của  chất tạo thành (COCl₂) ở nhiệt độ T của phản ứng có giá trị nào dưới đây ?

A. 0,015M                     B. 0,24M                        C. 0,5M                          D. 0,3M

Câu 52 : Cho sơ đồ:

X₄ là 1 axit cacboxylic đơn chức. Vậy CTCT của X₄ là

A. CH₃CH₂COOH              B. CH₃COOH         C. CH₂=CHCOOH       D. CH₃CH=CHCOOH

Câu 53 : Cho các chất axetilen, vinyl axetilen, phenyl axetilen, anđehit fomic, axit fomic, glucozo, natri fomat. Số chất khử được ion Ag⁺ trong dung dịch AgNO₃/ NH₃ là 

A. 5.                               B. 4.                               C. 7.                               D. 6.

Câu 54 : Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng than chì) thì

A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa ion Cu²⁺ và ở cực dương xảy ra quá trình khử H₂O.

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu²⁺ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cu.

C. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu²⁺ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa H₂O.

D. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa ion Cu²⁺ và ở cực dương xảy ra quá trình khử Cu.

Câu 55 : Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (duy nhất) tạo thành lần lượt là:

A. 0,03 và 0,02.  B. 0,06 và 0,01. C. 0,03 và 0,01.      D. 0,06 và 0,02

Câu 56 : Cho 19.2 gam Cu vào 500 ml dd NaNO₃ 1M, sau đó thêm tiếp 500ml dd HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và sản phẩm khử là NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dd NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu²⁺?  

A. 120             B. 400                         C. 600                         D. 800

Câu 57 : Ion đicromat Cr₂O₇^2- trong môi trường axit oxi hóa được muối Fe²⁺  thành Fe³⁺còn đicromat bị khử tạo muối Cr³⁺. Cho biết 10 ml dd FeSO₄ phản ứng vừa đủ với 12 ml dd K₂Cr₂O₇ 0,1M, trong môi trường có dư H₂SO₄. Nồng độ mol/l của dd FeSO₄ là    

A. 0,52M.              B. 0,62M.   C. 0,72M.  D. 0, 82M.

Câu 58 : Cho sơ đồ sau: xenlulozơ X_1→ X_2→X₃ → polime X. Biết rằng X chỉ chứa 2 nguyên tố. Số chất ứng với X₃ là     

A. 2                                          B. 1                               C. 3                               D. 4

Câu 59 : Cho 36,5 gam hỗn hợp X gồm hiđroquinon, catechol và axit axetic tác dụng với kali (dư) thu được 7,28 lít (đktc) khí H₂. Thành phần phần trăm về khối lượng của axit axetic trong hỗn hợp X là

A. 32,877%.                B. 41,096%.                   C. 14,438%.                  D. 24,658%.

Câu 60 : X là este của glyxin. Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, hơi ancol bay ra đi qua ống đựng CuO đun nóng. Cho sản phẩm thực hiện phản ứng tráng gương thấy có 8,64 gam Ag. Biết phân tử khối của X là 89. Giá trị của m là

A. 3,56.                            B. 2,67.                                   C. 1,78.                      D. 2,225

ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA KHỐI A,B NĂM 2014 - THPT NGUYỄN CHÍ THANH, HUẾ

Các đề thi thử đại học tiếp theo sẽ được cập nhật liên tục trên Tuyensinh247 chú ý theo dõi thường xuyên nhé!

Tuyensinh247 tổng hợp